Масса серебра, накопившаяся на поверхности катода в процессе электролиза, равна 5 грамм. Если электролиз продолжался 15 минут, найти силу тока.

В случае электролиза сила тока можно определить, используя закон Фарадея. Масса вещества, осажденного при электролизе, напрямую связана с количеством электричества, протекшего через электролит. Данные, которые нам известны: Масса серебра, накопившаяся на катоде = 5 г Время электролиза = 15 минут = 15*60 секунд Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль (агрегатное состояние серебра в решении - Ag+) Количество вещества (моли) Ag осажденного на катоде можно определить по формуле: n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества. Сначала определим количество молей серебра: n = 5 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0463 моль Затем, по закону Фарадея, количество зарядов, протекших через электролит, пропорционально количеству вещества: Q = n*F, где Q - количество зарядов в кулонах, n - количество вещества в молях, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль). Q = 0.0463 моль * 96500 Кл/моль = 4473.95 Кл Наконец, найдем силу тока, используя формулу: I = Q / t, где I - сила тока в амперах, Q - количество зарядов в кулонах, которое мы рассчитали, t - время в секундах. I = 4473.95 Кл / (15 * 60 с) = 4.16 Ампер Таким образом, сила тока, протекшего через электролит, равна примерно 4.16 Ампер.