При электролизе за 200с выделилось 0,6г никеля. какой ток прошёл через электролит? электрохимический эквивалент никеля составляет0, 3-10-62

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу электрохимического эквивалента (ЭХ) и знание об основных законах электролиза. Сначала найдем количество моль никеля, которое соответствует 0,6 г. Для этого нам понадобится знать молярную массу никеля, которая равна примерно 58,7 г/моль. Рассчитаем количество моль никеля: масса = количество моль * молярная масса 0,6 г = количество моль * 58,7 г/моль Отсюда получаем, что количество моль никеля равно примерно 0,01 моль. Теперь, когда мы знаем количество моль никеля, можем найти количество зарядов, протекших через электролит, используя формулу: Q = n * F, где Q - количество зарядов (в кулонах), n - количество моль, F - постоянная Фарадея, примерно равная 96500 Кл/моль. Подставим значение количества моль и постоянную Фарадея в формулу и найдем количество зарядов. Далее, используя время электролиза, можно найти ток, протекший через электролит, так как ток равен отношению заряда к времени. Надеюсь, это поможет вам решить задачу. Если у вас есть другие вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь обращаться!