. Какой объём газа (при н. у.) может выделиться при взаимо ствии меди с 250 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество вещества (в молях) меди, содержащейся в 250 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты. После этого мы сможем использовать уравнение реакции, чтобы определить объем газа, выделяющегося при взаимодействии. 1. Начнем с расчета количества вещества меди. Сначала определим массу меди в 250 г раствора: Масса меди = Масса раствора * Концентрация меди Масса меди = 250 г * 12,6% = 250 г * 0,126 = 31,5 г меди 2. Теперь переведем массу меди в моль: Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Количество молей меди = Масса меди / Молярная масса меди Количество молей меди = 31,5 г / 63,55 г/моль ≈ 0,496 моль меди 3. Зная количество молей меди, мы можем использовать уравнение реакции для определения объема газа. Например, для реакции меди с азотной кислотой, уравнение может быть следующим: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O 4. Из уравнения видно, что при реакции одна моль меди соответствует выделению 2 молей NO (окись азота). Следовательно, в данном случае 0,496 моль меди приведут к образованию: Объем газа (NO) = 0,496 моль * 2 моль/моль = 0,992 моль NO 5. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P) для расчета объема газа, применяя стандартные условия (н.у. - нормальных условий: температура 0°C, давление 101,3 кПа): V = (0,992 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273,15 K) / 101,3 кПа ≈ 21,3 л Таким образом, объем газа (при н.у.), который выделится при взаимодействии меди с 250 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты, составит примерно 21,3 л.