Навеску карбоната натрия (Na2CO3) массой 1,0688 г растворили в мерной колбе на 1 л. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора

Для расчета молярной концентрации раствора необходимо сначала определить количество вещества (моль) карбоната натрия в растворе. Молярная масса Na2CO3 = 2*(молярная масса Na) + молярная масса C + 3*(молярная масса O) = 2*(23) + 12 + 3*(16) = 106 г/моль Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 1,0688 / 106 = 0,0101 моль Теперь, чтобы найти молярную концентрацию, мы делим количество молей на объем раствора в литрах: Молярная концентрация (м) = количество молей / объем раствора = 0,0101 моль / 1 л = 0,0101 М Теперь перейдем к расчету нормальной концентрации. Нормальная концентрация - это количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора. Для Na2CO3 количество эквивалентов равно половине количества молей, так как в реакции с кислотами каждая моль Na2CO3 даёт два эквивалента OH(-): Количество эквивалентов Na2CO3 = 0,0101 моль / 2 = 0,00505 экв Нормальная концентрация (н) = количество эквивалентов / объем раствора = 0,00505 экв / 1 л = 0,00505 Н Таким образом, молярная концентрация полученного раствора Na2CO3 составляет 0,0101 М, а нормальная концентрация равна 0,00505 Н.