рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 29г гидроксида магния с азотной кислотой

При взаимодействии 29 г гидроксида магния (Mg(OH)2) с азотной кислотой (HNO3) происходит реакция образования соли и воды. Сначала составим химическое уравнение реакции: Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O Теперь определим, какие вещества участвуют в реакции: Mg(OH)2, HNO3, Mg(NO3)2 и Н2О. Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)2 соответствует 1 моль Mg(NO3)2. Молярная масса Mg(OH)2 равна приблизительно 58,3 г/моль, а Mg(NO3)2 – около 148,3 г/моль. Теперь найдем количество молей Mg(OH)2 в 29 г: масса (г) = количество молей × молярная масса количество молей = масса (г) ÷ молярная масса Количество молей Mg(OH)2 = 29 г ÷ 58,3 г/моль ≈ 0,497 моль Так как 1 моль Mg(OH)2 соответствует 1 моль Mg(NO3)2, то количество молей Mg(NO3)2 также равно 0,497 моль. Теперь найдем массу Mg(NO3)2: масса = количество молей × молярная масса масса = 0,497 моль × 148,3 г/моль ≈ 73,8 г Таким образом, масса соли (Mg(NO3)2), образовавшейся при взаимодействии 29 г гидроксида магния с азотной кислотой, составит около 73,8 г.