Вычислите массу 4% раствора уксусной кислоты необходимой для растворения 10,7 г гидроксида железа 3

Для расчета массы 4% раствора уксусной кислоты, необходимой для растворения 10,7 г гидроксида железа 3, нам нужно учесть химическое уравнение реакции между уксусной кислотой и гидроксидом железа 3. Это уравнение позволит нам определить соответствующие коэффициенты реагентов. Уравнение реакции: Fe(OH)3 + 3CH3COOH → Fe(CH3COO)3 + 3H2O Согласно уравнению, для растворения 1 моль гидроксида железа 3 требуется 3 моля уксусной кислоты. Далее, нам нужно перевести 10,7 г гидроксида железа 3 в мольные единицы для дальнейших расчетов. Молярная масса Fe(OH)3 = 3*56 + 3*16 = 106 г/моль Мольное количество Fe(OH)3 = масса / молярная масса = 10,7 г / 106 г/моль ≈ 0,1 моль Таким образом, для растворения 0,1 моль гидроксида железа 3 понадобится 3*0,1 = 0,3 моль уксусной кислоты. Зная, что раствор является 4% раствором, это означает, что в 100 мл раствора содержится 4 г уксусной кислоты. Следовательно, в 1 мл раствора содержится 0,04 г уксусной кислоты. Для расчета массы 4% раствора, необходимого для растворения 10,7 г гидроксида железа 3, мы можем использовать пропорцию: 0,04 г уксусной кислоты — 1 мл раствора X г уксусной кислоты — 100 мл раствора X = 0,04 г * 100 мл / 1 мл ≈ 4 г Итак, для растворения 10,7 г гидроксида железа 3 нам понадобится примерно 4 г 4% раствора уксусной кислоты.