Какие процессы протекают на электродах при электролизе водного раствора сульфата железа (II) с инертными и железными электродами? Какую массу железа можно получить при электролизе этого раствора в течение 30 минут при силе тока 20 А? Для справки: E°Fe2+/Fe = -0,44B; E°S2,O8^2-,SO4^2- =+2,01 B

При электролизе водного раствора сульфата железа (II) с инертными и железными электродами на электродах происходят следующие процессы: На катоде (железном электроде) происходит реакция: Fe2+ + 2е- -> Fe На аноде (инертном электроде) происходят две возможные реакции, при условии, что реакция водорода не происходит: 1. 4OH- -> O2 + 2H2O + 4e- 2. 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e- Для расчёта массы железа, которое можно получить при электролизе этого раствора в течение 30 минут при силе тока 20 А, необходимо использовать закон Фарадея. По данной задаче с участием железного раствора, можно использовать следующую формулу: m = Q × M / (n × F) где: m - масса металла (Fe) в граммах, Q - количество электричества в кулонах (I × t), M - молярная масса железа, n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2), F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль). Примерный подход: 1. Рассчитайте количество электричества, затраченного за 30 минут: I = 20 A, t = 30 минут = 1800 секунд. Q = I × t. 2. Определите количество моль железа, соответствующее переданному заряду. 3. Найдите массу железа по формуле, учитывая молярную массу Fe. Расчёты дадут приблизительный ответ на ваш вопрос. Не забудьте учесть стехиометрические коэффициенты реакции. Успехов в решении задачи!