Определите массу железа полученного в результате восстановления водородом оксида железа (|||) массой 80 г если практический выход металла составляет 75%

Для определения массы железа, полученного в результате восстановления водородом оксида железа (III) массой 80 г, с учётом того, что практический выход металла составляет 75%, мы можем использовать следующий подход: 1. Сначала определим теоретическую массу железа, которая могла бы быть получена в результате полного восстановления оксида железа (III). Для этого найдем молярные массы соответствующих веществ: Fe - 55,85 г/моль, Fe2O3 - 159,69 г/моль. 2. После этого составим уравнение реакции восстановления оксида железа (III) до металлического железа: 2Fe2O3 + 3H2 -> 4Fe + 3H2O. 3. После балансировки уравнения видим, что для полного восстановления 2 моль Fe2O3 требуется 4 моля Fe. 4. Далее рассчитаем массу железа, которая могла быть получена теоретически: Масса Fe = (80 г * 4 моль Fe) / (159,69 г/моль) = около 20 г. 5. Наконец, учитывая практический выход металла в 75%, окончательно определяем массу железа, полученную в результате реакции: Масса железа = 20 г * 0,75 = 15 г. Таким образом, масса железа, полученного в результате восстановления оксида железа (III) массой 80 г при 75% выходе металла, составляет около 15 г.