Для полного сгорания 90  г пирита потребовалось 11,2 л кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. Ответ запишите с точностью до целых.

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество кислорода, потребного для полного сгорания пирита. Для этого используем уравнение реакции: FeS2 + 3O2 -> Fe2O3 + 2SO2 Из уравнения видим, что 1 моль пирита (FeS2) требует 3 моль кислорода (O2) для полного сгорания. Молярная масса FeS2 = 119 г/моль. Молярная масса O2 = 32 г/моль. Итак, для сгорания пирита массой 90 г требуется: 90 г / 119 г/моль = 0,76 моль FeS2. По уравнению реакции, для сгорания 1 моль FeS2 потребуется 3 моль кислорода. Значит, для 0,76 моль FeS2 нам понадобится: 0,76 моль FeS2 * 3 = 2,28 моль O2. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях, используя соотношение 1 моль газа = 22,4 л: 2,28 моль * 22,4 л/моль = 51,07 л O2. Таким образом, если для сгорания 90 г пирита было затрачено 11,2 л кислорода, то массовая доля примесей в сульфиде составляет: (51,07 л - 11,2 л) / 51,07 л * 100% = 78% Итак, массовая доля примесей в указанном сульфиде составляет 78%.