Решить задачу: При взаимодействии цинка с соляной кислотой получили 6,72 л водорода. Какая масса цинка вступила в реакцию?

При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется реакция, в результате которой выделяется водород. Для решения задачи необходимо знать, что при этом создается химическое уравнение реакции, в котором указываются коэффициенты перед веществами. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Из уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы образовать водород. По своей молярной массе цинк равен 65,4 г/моль. Далее необходимо перейти от объема водорода к молям. Учитывая, что моль газа при нормальных условиях (или стандартных условиях) занимает объем 22,4 л, можем составить пропорцию: 22,4 л H2 соответствуют 1 моль H2 6,72 л H2 соответствуют X моль H2 X = (6,72 л * 1 моль) / 22,4 л ≈ 0,3 моль Теперь, зная количество молей водорода, можем определить массу цинка, участвующего в реакции: Масса цинка = количество молей * молярная масса цинка Масса цинка = 0,3 моль * 65,4 г/моль ≈ 19,62 г Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой и образовавшего 6,72 л водорода, составляет около 19,62 г.