двухвалентный метал массой 1,4г растворили в избытке соляной кислоты при нормальных условиях. Выделилось 0,56 г водорода. найти двухвалентный метал

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и определить количество вещества, исходя из данных. 1. Сначала определим количество вещества vодорода, выделившегося: m(H2) = 0,56 г. 2. Далее, найдем количество вещества металла, вступившего в реакцию, используя стехиометрические коэффициенты химического уравнения: M + 2HCl -> MCl2 + H2 Масса металла: m(M) = 1,4 г. 3. Найдем количество вещества металла через его молярную массу M(M): n(M) = m(M) / M(M). 4. Зная количество вещества металла и выпавшего водорода, найдем отношение количества металла к водороду согласно химическому уравнению. 5. На основе вычисленных значений определим, что двухвалентный металл, растворенный в данном случае, это металл массой 1,4г. Таким образом, двухвалентным металлом, растворенным в избытке соляной кислоты, при условиях задачи, является металл с массой 1,4 г.