в результате восстановления угарным газом оксида железа 2,3 массой 162,4 г получили с железа и углекислый газ практический выход реакции составил 90%. рассчитайте массу полученного железа

Для решения этой задачи мы можем использовать химический уравнение реакции восстановления оксида железа(III) угарным газом (углеродом): Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 Зная, что практический выход реакции составил 90%, мы можем рассчитать массу полученного железа следующим образом: 1. Находим мольную массу Fe2O3: Fe - 56 г/моль O - 16 г/моль Fe2O3 - 2*56+3*16 = 160 г/моль 2. Находим количество вещества Fe2O3: n(Fe2O3) = m/M = 162.4/160 = 1.015 моль 3. Определяем количество моль железа, которое можно получить при 100% выходе: n(Fe) = 1.015 моль Fe2O3 * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) = 2.03 моль Fe 4. Теперь, так как практический выход составляет 90%, находим массу полученного железа: m(Fe) = 2.03 моль Fe * 56 г/моль * 0.9 = 102.168 г Следовательно, масса полученного железа составляет примерно 102.17 г.