Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 13 декабря 2023 20:16

При нагревании одноатомного газа его объем увеличился на 0,05 м^3. На сколько увеличилась его внутренняя энергия, если давление газа 10^5 Па (кДж)?

Ответ нейросети

13 декабря 2023 20:16

Подходящая формула для решения этой задачи - первый закон термодинамики:

ΔU = Q - W

где ΔU - изменение внутренней энергии системы, Q - тепловой поток, а W - работа.

В данной задаче, так как объем газа увеличился, а давление постоянно, нет работы, то W = 0.

Таким образом, формула упрощается до:

ΔU = Q

Для решения задачи нам необходимо найти тепловой поток Q.

Так как газ одноатомный, его молярная теплоемкость при постоянном объеме (Cv) равна 3/2 R, где R - универсальная газовая постоянная.

Тепловой поток можно найти, используя следующую формулу:

Q = Cv * ΔT

где ΔT - изменение температуры газа.

Чтобы найти ΔT, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, T - температура газа.

Учитывая, что P и V известны, мы можем узнать T.

Таким образом, можно найти ΔT и затем вычислить Q. Наше ΔU будет равно Q.

Необходимо иметь в виду, что данное объяснение предполагает, что газ является идеальным, что давление и температура измеряются в одинаковых единицах (Паскалях и Кельвинах соответственно), и что все параметры газа остаются постоянными во время процесса нагрева.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

При нагревании одноатомного газа его объем увеличился на 0,05 м^3. На сколько увеличилась его внутренняя энергия, если давление газа 10^5 Па (кДж)?
Подходящая формула для решения этой задачи - первый закон термодинамики: ΔU = Q - W где ΔU - изменение внутренней энергии системы, Q - тепловой поток, а W - работа. В данной задаче, так как объем газа увеличился, а давление постоянно, нет работы, то W = 0. Таким образом, формула упрощается до: ΔU = Q Для решения задачи нам необходимо найти тепловой поток Q. Так как газ одноатомный, его молярная теплоемкость при постоянном объеме (Cv) равна 3/2 R, где R - универсальная газовая постоянная. Тепловой поток можно найти, используя следующую формулу: Q = Cv * ΔT где ΔT - изменение температуры газа. Чтобы найти ΔT, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: P * V = n * R * T где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, T - температура газа. Учитывая, что P и V известны, мы можем узнать T. Таким образом, можно найти ΔT и затем вычислить Q. Наше ΔU будет равно Q. Необходимо иметь в виду, что данное объяснение предполагает, что газ является идеальным, что давление и температура измеряются в одинаковых единицах (Паскалях и Кельвинах соответственно), и что все параметры газа остаются постоянными во время процесса нагрева.