При взаимодействии загрязненного образца гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образовалось 286,2 г средней соли. Определите массу указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5% . (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберемся с заданием. 1. **Суть задачи**: Нам нужно найти массу загрязненного образца гидрокарбоната натрия (NaHCO₃), если в результате реакции с гидроксидом натрия (NaOH) образовалась соль (Na₂CO₃) массой 286,2 г. Также нам дано, что в образце есть 5% посторонних примесей. 2. **Как решается задача**: - Начнем с того, что из уравнения реакции видим, что на одну моль NaHCO₃ получается одна моль Na₂CO₃. - Для нахождения количества вещества Na₂CO₃ рассчитываем его количество: \( n(Na₂CO₃) = \frac{286,2 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 2,7 \text{ моль} \). - Так как количество NaHCO₃ равно количеству Na₂CO₃, то \( n(NaHCO₃) = 2,7 \text{ моль} \). - Теперь можно найти массу NaHCO₃: \( m(NaHCO₃) = 2,7 \text{ моль} \times 84 \text{ г/моль} = 226,8 \text{ г} \). - Далее, учитываем, что массовая доля NaHCO₃ в образце составляет 95%, так как 5% – это примеси: \( m(образца) = \frac{226,8 \text{ г}}{0,95} \approx 238,7 \text{ г} \). 3. **Сравнение ответов**: Правильный ответ – 238,7 г. Твой ответ – "Ученик не дал ответ на задание", что, к сожалению, является неверным. 4. **Почему твой ответ был не правильным**: Ты не предоставил расчет, который бы привел к числовому ответу. Чтобы правильно решить задачу, важно: - Найти количество вещества образовавшейся соли (Na₂CO₃). - Убедиться, что количество NaHCO₃ такое же. - Расчитать массу NaHCO₃. - Учитывать примеси при нахождении общей массы образца. Если что-то непонятно, спрашивай, обязательно помогу разобраться! Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком!