Чтобы рассчитать массу сернистого газа (SO₂), который можно получить при сжигании серы (S), нужно использовать уравнение реакции сгорания серы:
[ S + O₂ \rightarrow SO₂ ]
- a) 48 г серы:
Сначала определим, сколько молей серы в 48 г. Молярная масса серы (S) примерно равна 32 г/моль.
[
n = \frac{m}{M} = \frac{48 , \text{г}}{32 , \text{г/моль}} = 1.5 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, 1 моль серы дает 1 моль сернистого газа. Таким образом, 1.5 моль серы даст 1.5 моль SO₂.
Теперь найдем массу сернистого газа:
Молярная масса SO₂ ≈ 32 г/моль (S) + 2 × 16 г/моль (O) = 64 г/моль.
Теперь умножим количество молей SO₂ на его молярную массу:
[
m = n \times M = 1.5 , \text{моль} \times 64 , \text{г/моль} = 96 , \text{г}
]
Таким образом, при сжигании 48 г серы можно получить 96 г сернистого газа.
- б) 0,5 моль серы:
Снова используем то же уравнение. 0.5 моль серы даст 0.5 моль сернистого газа (SO₂).
Теперь находим массу SO₂:
[
m = n \times M = 0.5 , \text{моль} \times 64 , \text{г/моль} = 32 , \text{г}
]
Таким образом, при сжигании 0,5 моль серы можно получить 32 г сернистого газа.
- в) образец серы, содержащий (6,02 \times 10^{21}) атомов:
Сначала находим количество молей серы. Один моль содержит (6,02 \times 10^{23}) атомов (число Авогадро).
[
n = \frac{6,02 \times 10^{21} , \text{атома}}{6,02 \times 10^{23} , \text{атома/моль}} = \frac{6,02}{6,02 \times 100} = 0.01 , \text{моль}
]
Этот расчет показывает, что в образце содержится 0,01 моль серы. Согласно уравнению реакции, 0.01 моль серы даст 0.01 моль сернистого газа (SO₂).
Находим массу SO₂:
[
m = n \times M = 0.01 , \text{моль} \times 64 , \text{г/моль} = 0.64 , \text{г}
]
Таким образом, при сжигании данного образца серы можно получить 0.64 г сернистого газа.
Если у вас возникнут дополнительные вопросы по этой теме или смежным вопросам, не стесняйтесь обращаться!
