вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей
Чтобы вычислить количество атомов азота в 100 г карбоната аммония (NH4)2CO3, содержащего 10% неазотистых примесей, начнем с определения чистоты вещества.
Определяем массу чистого карбоната аммония: Если 10% — это примеси, то оставшиеся 90% — это чистый карбонат аммония. \[ \text{Масса чистого карбоната аммония} = 100 \, \text{г} \times 0.90 = 90 \, \text{г} \]
Находим молекулярную массу карбоната аммония:
- Азот (N): 14 г/моль (в 2 атомах — 2 × 14 = 28 г/моль)
- Водород (H): 1 г/моль (в 8 атомах — 8 × 1 = 8 г/моль)
- Углерод (C): 12 г/моль (в 1 атоме — 12 г/моль)
- Кислород (O): 16 г/моль (в 3 атомах — 3 × 16 = 48 г/моль)
Суммируем: \[ \text{Молекулярная масса (NH4)2CO3} = 28 + 8 + 12 + 48 = 96 \, \text{г/моль} \]
Находим количество молей в 90 г карбоната аммония: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{90 \, \text{г}}{96 \, \text{г/моль}} \approx 0.9375 \, \text{моль} \]
Находим количество атомов азота: В одной молекуле карбоната аммония содержится 2 атома азота, следовательно: \[ \text{Количество молекул} = 0.9375 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 5.64 \times 10^{23} \, \text{молекул} \] Теперь умножаем количество молекул на 2, чтобы получить количество атомов азота: \[ \text{Количество атомов азота} = 5.64 \times 10^{23} \times 2 \approx 1.13 \times 10^{24} \, \text{атома} \]
Таким образом, в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей, содержится примерно \( 1.13 \times 10^{24} \) атомов азота.
