FeSo4 + Cl2 + H2SO4 — Fe2(SO4)3 + HCL

Давайте разберем данную реакцию по шагам. У нас есть реакция: \[ \text{FeSO}_4 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{HCl} \] ### 1. Определим исходные вещества: - **FeSO4** (сульфат железа II) — это соль, содержащая железо в степени окисления +2. - **Cl2** (хлор) — газ, который здесь выступает в качестве окислителя. - **H2SO4** (серная кислота) — сильная кислота, также может обеспечивать сульфат-ион (SO4²⁻). ### 2. Продукты реакции: - **Fe2(SO4)3** (сульфат железа III) — это соль, содержащая железо в степени окисления +3. - **HCl** (соляная кислота) — это газ, который образуется при реакции. ### 3. Балансировка реакции: Чтобы уравнять реакцию, нужно правильно расставить коэффициенты перед каждым веществом. Пробуем сбалансировать: 1. У нас в продуктах 2 атома железа в Fe2(SO4)3, значит, нам нужно 2 молекулы FeSO4. 2. Каждый сульфат (SO4) в Fe2(SO4)3 у нас три, значит, нам нужно три молекулы H2SO4 для получения трех сульфат-ионов. Теперь запишем уравнение с этими учтёнными коэффициентами: \[ 2 \text{FeSO}_4 + 3 \text{Cl}_2 + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \text{HCl} \] Такой подход к реакции помогает нам понять, как различные компоненты взаимодействуют друг с другом. ### 4. Заключение: Предложенное уравнение реакций хорошо иллюстрирует переход железа из степени окисления +2 (сульфат железа II) в степень +3 (сульфат железа III) с помощью окислителя (хлора), а также выделение соляной кислоты в процессе. Если у вас есть ещё вопросы или нужно подробнее рассмотреть какой-либо момент, не стесняйтесь спрашивать!