Бесплатный урок с нашим репетитором! Напиши нам в тг-бот и мы тебя запишем

Записаться в ТГ-боте

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 29 сентября 2024 20:48

Найти массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 54г алюминия и 72 г кислорода

Ответ нейросети

29 сентября 2024 20:48

Для решения задачи используем уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂) для образования оксида алюминия (Al₂O₃).

  1. Записываем уравнение реакции:

[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 ]

  1. Находим молекулярные массы веществ:
  • Масса Al (алюминия) = 27 г/моль
  • Масса O₂ (кислорода) = 32 г/моль
  • Масса Al₂O₃ (оксида алюминия) = 2(27) + 3(16) = 54 + 48 = 102 г/моль
  1. Находим количество вещества (моли) каждого реагента:
  • Для алюминия:

[ n_{Al} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} ]

  • Для кислорода:

[ n_{O_2} = \frac{72 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2.25 \text{ моль} ]

  1. Смотрим на коэффициенты в уравнении реакции. Из уравнения видно:
  • 4 моли Al реагируют с 3 молями O₂, чтобы получить 2 моли Al₂O₃.
  • Это означает, что на 4 моли Al требуется 3 моли O₂.

Чтобы найти ограничивающий реагент, сравним пропорции:

Коэффициенты: 4 моли Al / 3 моли O₂ = 1.33

Теперь сравним с требуемыми количествами:

[ \frac{n_{Al}}{n_{O_2}} = \frac{2}{2.25} \approx 0.89 ]

Так как 0.89 < 1.33, это означает, что Al является ограничивающим реагентом.

  1. Рассчитываем, сколько моли Al₂O₃ получится из 2 моль Al:

Согласно уравнению, из 4 моль Al образуется 2 моли Al₂O₃. Следовательно, из 2 моль Al получится:

[ n_{Al_2O_3} = \frac{2 \text{ моль Al}}{4} \times 2 = 1 \text{ моль Al}_2O_3 ]

  1. Теперь находим массу образовавшегося Al₂O₃:

[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 1 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} = 102 \text{ г} ]

Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в ходе реакции, составляет 102 грамма.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15
Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Саша — ассистент в телеграмме

Найти массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 54г алюминия и 72 г кислорода
Для решения задачи используем уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O₂) для образования оксида алюминия (Al₂O₃). 1. Записываем уравнение реакции: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] 2. Находим молекулярные массы веществ: - Масса Al (алюминия) = 27 г/моль - Масса O₂ (кислорода) = 32 г/моль - Масса Al₂O₃ (оксида алюминия) = 2(27) + 3(16) = 54 + 48 = 102 г/моль 3. Находим количество вещества (моли) каждого реагента: - Для алюминия: \[ n_{Al} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \] - Для кислорода: \[ n_{O_2} = \frac{72 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2.25 \text{ моль} \] 4. Смотрим на коэффициенты в уравнении реакции. Из уравнения видно: - 4 моли Al реагируют с 3 молями O₂, чтобы получить 2 моли Al₂O₃. - Это означает, что на 4 моли Al требуется 3 моли O₂. Чтобы найти ограничивающий реагент, сравним пропорции: Коэффициенты: 4 моли Al / 3 моли O₂ = 1.33 Теперь сравним с требуемыми количествами: \[ \frac{n_{Al}}{n_{O_2}} = \frac{2}{2.25} \approx 0.89 \] Так как 0.89 < 1.33, это означает, что Al является ограничивающим реагентом. 5. Рассчитываем, сколько моли Al₂O₃ получится из 2 моль Al: Согласно уравнению, из 4 моль Al образуется 2 моли Al₂O₃. Следовательно, из 2 моль Al получится: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{2 \text{ моль Al}}{4} \times 2 = 1 \text{ моль Al}_2O_3 \] 6. Теперь находим массу образовавшегося Al₂O₃: \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 1 \text{ моль} \times 102 \text{ г/моль} = 102 \text{ г} \] Таким образом, масса оксида алюминия, образовавшегося в ходе реакции, составляет **102 грамма**.