Ответ к заданиям по химии дай подробнее как в школе . ОВР Д.З. 9 класс Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного ба- ланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) Ртуть + S = HgS 6) NaNO3 = NaNO2 + 02 в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2. r) K2MnO4 + H2O = KMn04 +MnO2 +КОН d) CaH2+ H2O = Ca(OH)2 + H2

Давайте по порядку рассмотрим каждую реакцию, определим степени окисления элементов, тип реакции, подберем коэффициенты и укажем окислитель и восстановитель. ### а) Ртуть + S = HgS 1. **Степени окисления**: - Ртуть (Hg) в элементарном состоянии: 0 - Сера (S) в элементарном состоянии: 0 - В соединении HgS: Hg имеет степень окисления +2, S -2. 2. **Тип реакции**: Эта реакция - синтез. 3. **Метод электронного баланса**: - Уравнение: Hg + S → HgS - Коэффициенты: 1 и 1. 4. **Окислитель и восстановитель**: - Hg - восстановитель (восстанавливается из 0 до +2). - S - окислитель (окисляется из 0 до -2). ### б) NaNO3 = NaNO2 + O2 1. **Степени окисления**: - Na: +1 - N в NaNO3: +5, в NaNO2: +3 - O: -2 2. **Тип реакции**: Это реакция разложения. 3. **Метод электронного баланса**: - Уравнение: 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 - Коэффициенты: 2, 2, 1. 4. **Окислитель и восстановитель**: - NaNO3 - окислитель (N снижается с +5 до +3). - О2 - восстановитель (в процессе выделяется). ### в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 1. **Степени окисления**: - Cu: +2 - S: +6 (в обеих концах) - Na: +1 - O в OH: -2, O в SO4: -2 2. **Тип реакции**: Это реакция обмена (осаждение). 3. **Метод электронного баланса**: - Уравнение: CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 - Коэффициенты: 1, 2, 1, 1. 4. **Окислитель и восстановитель**: - В данной реакции нет изменения степеней окисления элементов, просто идет обмен и образование осадка (Cu(OH)2). ### г) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH 1. **Степени окисления**: - K: +1 - Mn в K2MnO4: +6, в KMnO4: +7, в MnO2: +4 - O: -2 - H: +1 2. **Тип реакции**: Это реакция окислительно-восстановительная. 3. **Метод электронного баланса**: - Уравнение: K2MnO4 + 2 H2O → KMnO4 + MnO2 + 2 KOH - Коэффициенты: 1, 2, 1, 1, 2. 4. **Окислитель и восстановитель**: - K2MnO4 (Mn) - восстановитель (окисляется с +6 до +7). - H2O окислитель (H восстанавливается из +1 до 0). ### д) CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2 1. **Степени окисления**: - Ca: +2 - H в CaH2: -1, в H2: 0, в H2O: +1 - O: -2 2. **Тип реакции**: Это реакция окислительно-восстановительная. 3. **Метод электронного баланса**: - Уравнение: CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2 - Коэффициенты: 1, 2, 1, 1. 4. **Окислитель и восстановитель**: - CaH2 - восстановитель (H идет от -1 до 0). - H2O - окислитель (H восстанавливается из +1 до 0). Теперь у вас есть полное объяснение по указанным реакциям. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать! Успехов в учебе!