Рабочий лист: Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса Задание 1 Прочитайте записи и объясните, что они означают. 2H2 Две молекулы водорода 3S Три атома серы 4H2O 5O2 2Fe 8P Задание 2 Поставить знак «>» или «<» Mr( Mg) Mr(Fe) Mr(H2SO4) Mr(H2SiO3) Mr(H2O) Mr(Cu) Mr(BaS) Mr(AgNO3) Mr(K3PO4) Mr(Na3PO4) Задание 3 Молекула силиката калия состоит из двух атомов калия, одного атома кремния и трех атомов кислорода. Напишите формулу силиката калия и вычислите его относительную молекулярную массу. ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 4 Укажите формулы веществ, относительная молекулярная масса которых равна 98. А – CuSO4 Б – Fe2S3 В – C7H14 Г – AlI3 Д – H2SO4 Е – H3PO4

Задание 1: В этом задании нужно разобрать химические записи, которые представлены в виде формул. Вот что они означают: 1. **2H2** – это обозначение, что имеется две молекулы водорода. Поскольку водород (H) существует как двуатомная молекула (H2), то 2H2 указывает на две такие молекулы. 2. **3S** – это обозначение, описывающее три отдельных атома серы. Не забудьте, что сера (S) в своем основном состоянии существует как одноатомная форма. 3. **4H2O** – здесь указано, что имеется четыре молекулы воды. Каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. 4. **5O2** – это обозначение для пяти молекул кислорода. Как и водород, кислород существует как диатомная молекула (O2). 5. **2Fe** – обозначает два атома железа. Железо (Fe) также является одноатомным веществом. 6. **8P** – это значит восемь атомов фосфора. Фосфор (P) также представлен как одноатомное вещество. Задание 2: Для выполнения этого задания нужно сравнить относительные молекулярные массы (Mr) различных веществ. 1. **Mr(Mg)** и **Mr(Fe)**: Mr(Fe) > Mr(Mg) (относительная атомная масса Fe больше, чем у Mg) 2. **Mr(H2SO4)** и **Mr(H2SiO3)**: Mr(H2SO4) > Mr(H2SiO3) (сера в H2SO4 имеет большую массу в сравнении с кремнием в H2SiO3) 3. **Mr(H2O)** и **Mr(Cu)**: Mr(H2O) < Mr(Cu) (относительная масса Cu больше, чем у H2O) 4. **Mr(BaS)** и **Mr(AgNO3)**: Mr(BaS) < Mr(AgNO3) (барию и сере меньше общей массы, чем в нитрате серебра) 5. **Mr(K3PO4)** и **Mr(Na3PO4)**: Mr(K3PO4) > Mr(Na3PO4) (потому что калий имеет большую относительную атомную массу по сравнению с натрием) Задание 3: Молекула силиката калия состоит из 2 атомов калия (K), 1 атома кремния (Si) и 3 атомов кислорода (O). Формула силиката калия будет: \[ K_2SiO_3 \] Теперь посчитаем его относительную молекулярную массу: - Относительная атомная масса K ≈ 39,1 - Относительная атомная масса Si ≈ 28,1 - Относительная атомная масса O ≈ 16,0 Считаем: \[ 2 \times 39,1 + 1 \times 28,1 + 3 \times 16,0 = 78,2 + 28,1 + 48,0 = 154,3 \] Относительная молекулярная масса силиката калия составляет 154,3. Задание 4: Теперь мы ищем формулы веществ, у которых относительная молекулярная масса равна 98: А – CuSO4: Mr = 63,5 (Cu) + 32 (S) + 4*16 (O) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 Б – Fe2S3: Mr = 2*55,8 (Fe) + 3*32 (S) = 111,6 + 96 = 207,6 В – C7H14: Mr = 7*12 (+ C) + 14*1 (H) = 84 + 14 = 98 Г – AlI3: Mr = 27 + 3*126,9 = 27 + 380,7 = 407,7 Д – H2SO4: Mr = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 Е – H3PO4: Mr = 3*1 + 31 + 4*16 = 3 + 31 + 64 = 98 Таким образом, ответ на задание 4: В – C7H14 и Д – H2SO4 имеют относительную молекулярную массу равную 98. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!