В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 140 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80% . Определите объём (н. у.) образовавшегося амина. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберем задание вместе. Текст задания гласит, что у нас есть бромид метиламмония (молекула с формулой CH₃NH₃Br) массой 140 г, который реагирует с гидроксидом натрия. Из этой реакции образуется метиламин (CH₃NH₂) и выход составляет 80%. Нам нужно найти объем метиламина, получившегося в нормальных условиях (н. у.). Правильный ответ, как ты указал, равен 22,4 л, а давай рассмотрим, как мы к этому пришли. 1. Сначала в задаче нужно определить количество молей бромида метиламмония. Молярная масса CH₃NH₃Br равна 112 г/моль (12 + 3 + 14 + 79 = 108, но с учетом T (брома) и H, которых больше молекулы). Исходя из этого, рассчитываем: \[ n = \frac{140 \, \text{г}}{112 \, \text{г/моль}} = 1,25 \, \text{моль} \] 2. В реакции один моль бромида метиламмония дает один моль метиламина. Поскольку у нас 1,25 моль бромида, то и метиламина будет 1,25 моль. 3. Далее, теоретический объем метиламина при нормальных условиях составит: \[ V = n \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 1,25 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 28 \, \text{л} \] 4. Мы знаем, что выход составил 80%, поэтому практический объем будет: \[ V_{\text{практ.}} = 28 \, \text{л} \cdot 0,8 = 22,4 \, \text{л} \] Теперь про твой ответ: "Ученик не дал ответ на задание" – это, к сожалению, не является решением задачи. Важно выполнять все шаги, чтобы прийти к числовому ответу, который нужно обозначить. Надеюсь, объяснение помогло тебе лучше понять задание! Если что-то осталось непонятным, спрашивай! Оцени мой ответ, поставив лайк или дизлайк!