При взаимодействии избытка этилового спирта с 18,4 г натрия с выходом 90% был получен этилат натрия. Определите массу полученного продукта. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии. 1. **Суть задания**: Нам нужно выяснить, сколько этилата натрия (CH₃CH₂ONa) получится в результате реакции избытка этилового спирта с 18,4 г натрия, при этом выход продукта составляет 90%. 2. **Правильное решение**: - Сначала мы пишем реакцию: \[ 2CH_3CH_2OH + 2Na \rightarrow 2CH_3CH_2ONa + H_2 \] - Находим количество натрия: \[ n(Na) = \frac{18,4 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0,8 \text{ моль} \] - Поскольку натрий реагирует в стехиометрическом соотношении 1:1 с этанолом, количество теоретически полученного этилата натрия также равно 0,8 моль. - Далее находим массу: \[ m(CH_3CH_2ONa)_{теор.} = 0,8 \text{ моль} \times 68 \text{ г/моль} \approx 54,4 \text{ г} \] - Учитываем процент выхода: \[ m(CH_3CH_2ONa)_{практ.} = 54,4 \text{ г} \times 0,9 \approx 49 \text{ г} \] 3. **Сравнение**: Твой ответ: "Ученик не дал ответ на задание" - не является правильным ответом на вопрос. Правильный ответ — 49 г. 4. **Почему твой ответ неправильный**: Ты не произвел расчёты, а просто отметил, что ответа нет. Для решения этой задачи нужно обращаться к формуле, проводить расчеты (как я показал выше), чтобы прийти к правильному числу. Не забывай, что важно следовать всем этапам — нужно определить, сколько вещества у тебя есть (количество натрия), затем вычислить массу полученного продукта, и, наконец, применить процент выхода для нахождения окончательного результата. Если тебе нужна дополнительная помощь с какой-то частью, спрашивай! Как оціниш мой ответ, поставь лайк или дизлайк!