"При взаимодействии избытка этилового спирта с 18,4 г натрия с выходом 90% был получен этилат натрия. Определите массу полученного продукта. (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии.
Суть задания: Нам нужно выяснить, сколько этилата натрия (CH₃CH₂ONa) получится в результате реакции избытка этилового спирта с 18,4 г натрия, при этом выход продукта составляет 90%.
Правильное решение:
- Сначала мы пишем реакцию: \[ 2CH_3CH_2OH + 2Na \rightarrow 2CH_3CH_2ONa + H_2 \]
- Находим количество натрия: \[ n(Na) = \frac{18,4 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} \approx 0,8 \text{ моль} \]
- Поскольку натрий реагирует в стехиометрическом соотношении 1:1 с этанолом, количество теоретически полученного этилата натрия также равно 0,8 моль.
- Далее находим массу: \[ m(CH_3CH_2ONa)_{теор.} = 0,8 \text{ моль} \times 68 \text{ г/моль} \approx 54,4 \text{ г} \]
- Учитываем процент выхода: \[ m(CH_3CH_2ONa)_{практ.} = 54,4 \text{ г} \times 0,9 \approx 49 \text{ г} \]
Сравнение: Твой ответ: "Ученик не дал ответ на задание" - не является правильным ответом на вопрос. Правильный ответ — 49 г.
Почему твой ответ неправильный: Ты не произвел расчёты, а просто отметил, что ответа нет. Для решения этой задачи нужно обращаться к формуле, проводить расчеты (как я показал выше), чтобы прийти к правильному числу. Не забывай, что важно следовать всем этапам — нужно определить, сколько вещества у тебя есть (количество натрия), затем вычислить массу полученного продукта, и, наконец, применить процент выхода для нахождения окончательного результата.
Если тебе нужна дополнительная помощь с какой-то частью, спрашивай! Как оціниш мой ответ, поставь лайк или дизлайк!
