NH3+CuO →Cu+N2+H2O

Реакция, которую вы приводите, представляет собой восстановление оксида меди (CuO) аммиаком (NH3). Давайте разберем этот процесс подробнее. 1. **Исходные вещества**: - Аммиак (NH3) выступает в роли восстановителя. - Оксид меди (CuO) является окислителем. 2. **Продукты реакции**: - Медь (Cu) образуется в результате восстановления. - Азот (N2) является газообразным продуктом. - Вода (H2O) также получается в процессе. 3. **Балансировка реакции**: Чтобы реакция была сбалансирована, необходимо учесть количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения. Исходное уравнение нужно скорректировать так, чтобы число атомов углерода, азота и водорода было одинаковым по обе стороны. Попробуем сбалансировать данную реакцию: исходное уравнение: \[ \text{NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \] Сначала определим, сколько атомов: - Нитроген: 1 (с NH3) на левой стороне и 2 (в N2) на правой. - Водород: 3 (с NH3) на левой стороне и 2 (в H2O) на правой. Для балансировки азота можно сделать следующее: \[ 2 \text{NH}_3 + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{N}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \] Теперь балансируем: - Левосторонний: 2 атома Н (из двух NH3) и 3 атома Н (в 3 H2O), суммарно 4 атома ввода. - А теперь добавим больше CuO для уравновешивания. Это может потребовать нескольких итераций. Выявим, что нужно 2 CuO с учетом количества меди. Итак, окончательное уравнение будет выглядеть так: \[ 2 \text{NH}_3 + 3 \text{CuO} \rightarrow 3 \text{Cu} + \text{N}_2 + 3 \text{H}_2\text{O} \] Теперь у нас сбалансированы все атомы! Это уравнение показывает, как аммиак восстанавливает оксид меди с образованием меди, азота и воды. Если возникнут дополнительные вопросы или вам что-то неясно, не стесняйтесь спрашивать!