В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество фторида хлора(I). В результате протекания обратимой реакции 3ClF(г.) ⇄ ClF3(Г.) + Cl2(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фторида хлора(1) и хлора составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ClF (X) и равновесную концентрацию ClF3 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.X Y

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом на задание. В задании у нас есть реакция: \[ 3ClF(g) ⇄ ClF_3(g) + Cl_2(g) \] Сначала нужно понять, что у нас есть равновесие, где даны концентрации: - \([\text{ClF}] = 0.2 \, \text{моль/л}\) - \([\text{Cl}_2] = 0.1 \, \text{моль/л}\) Давайте обозначим исходную концентрацию \([\text{ClF}]\) как \(X\). Так как из 3 моль ClF получается 1 моль ClF3 и 1 моль Cl2, то можно записать уравнение с использованием изменений концентраций: 1. Пусть начальная концентрация ClF равна \(X\). 2. При реакции образуется \(Y\) моль ClF3 и \(0.1\) моль Cl2 (это дано). Согласно стехиометрии: - Если образуется \(Y\) моль ClF3, то расходуется \(3Y\) моль ClF, и мы имеем: \[ X - 3Y = 0.2 \] - В этом случае \(Y = 0.1\), так как у нас получилась такая концентрация Cl2. Подставляем \(Y\) в уравнение: \[ X - 3 \cdot 0.1 = 0.2 \] \[ X - 0.3 = 0.2 \] \[ X = 0.5 \, \text{моль/л} \] Теперь мы знаем: - Исходная концентрация ClF: \(X = 0.5 \, \text{моль/л}\) - Равновесная концентрация ClF3: \(Y = 0.1 \, \text{моль/л}\) Правильные ответы — это 5 (для X) и 1 (для Y). Твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» неверен, потому что ты не указал эти значения. Нужно просто подсчитать X и Y по стехиометрии и логике реакции, и тогда всё будет правильно. Если будут ещё вопросы или непонятности, с радостью помогу! Оценишь мой ответ лайком или дизлайком?