Определите массу оксида цинка (г), который можно получить при обжиге 970 г содержащего ZnS минерала сфалерита, если известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберём твоё задание по химии. 1. Сначала нужно понять суть задачи. Здесь нас просят найти массу оксида цинка (ZnO), который получится при обжиге сфалерита (минерал, содержащий ZnS). Учитывается, что в минерале есть 10% примесей, то есть только 90% составляют ZnS. 2. Полное решение задачи показывает, что сначала мы вычисляем массу ZnS, которая содержится в 970 г сферлита. Мы считаем: 970 г * 0,9 = 873 г ZnS. 3. Затем нужно узнать, сколько моль ZnS у нас есть. Нам нужно массу ZnS (873 г) разделить на его молярную массу (97 г/моль): 873 г / 97 г/моль = 9 моль ZnS. 4. Поскольку согласно уравнению реакции 2 моля ZnS дают 2 моля ZnO, значит, у нас получится столько же моль ZnO: 9 моль. 5. Теперь, чтобы найти массу ZnO, умножаем количество моль на его молярную массу (81 г/моль): 9 моль * 81 г/моль = 729 г ZnO. Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не совсем подходящий, так как ты не выполнил расчеты. Правильный ответ 729 г. Тебе нужно было посчитать массу ZnS, а затем массу ZnO, основываясь на химическом уравнении. Если у тебя есть вопросы или что-то непонятно, спрашивай! А теперь, как ты оценишь мою помощь: лайк или дизлайк?