Почему кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток,а его раствор электропроводен?обьясните механизм диссоциации этой соли

Кристаллический хлорид натрия (NaCl) не проводит электрический ток в твердом состоянии, так как его кристаллическая решётка состоит из положительных (ионов Na⁺) и отрицательных (ионов Cl⁻) ионов, которые удерживаются друг другом сильными ионными связями. В этом состоянии ионы не могут свободно перемещаться, что делает невозможным проводимость электрического тока. Когда NaCl растворяется в воде, происходит процесс, называемый диссоциацией. Вода является полярным растворителем: молекулы воды имеют положительные и отрицательные полюса. Когда кристаллический NaCl помещается в воду, молекулы воды окружают соль и начинают взаимодействовать с ионами. Механизм диссоциации таков: 1. Молекулы воды, имеющие положительно заряженные участки (водородные атомы), притягивают отрицательные ионы Cl⁻. 2. В то же время, отрицательно заряженные участки (кислородные атомы) молекул воды притягивают положительные ионы Na⁺. 3. Эти взаимодействия приводят к тому, что ионы Na⁺ и Cl⁻ отделяются друг от друга и распадаются в раствор, где они могут свободно двигаться. Поскольку в растворе ионы становятся подвижными, они способны переносить электрический заряд, что и делает раствор хлорида натрия электропроводным. Таким образом, именно наличие подвижных заряженных частиц (ионов) в растворе обеспечивает проводимость электрического тока.