1. Заряд ядра атома бериллия равен: A) +9 Б) - 4 B) + 4 2. Число нейтронов в атоме изотопа A) 30 Б) 65 C) 0 Г) - 13 65Zn равно: Д) 35 3. Изотопами являются следующие атомы: A) Li u 23Na Б) F и 35Cl В) 'Ве и 'В Г) "Al и 28A1 4. s - орбиталь имеет форму: А) сферы; Б) гантели или вытянутой восьмёрки; В) листа клевера; Г) шестилепесткового цветка. 5. Число электронов в ионе серы S* равно: A) 32 Б) 16 B) 18 1) 14 6. Элементы главной подгруппы Ш группы периодической системы Д.И.Менделеева являются: A) s - элементами; Б) р - элементами; B) d- элементами; Г) f- элементами. 7. Электроны в атоме кальция распределены по: А) 2 энергетическим уровням; Б) 4 энергетическим уровням; С) 3 энергетическим уровням; Д) 5 энергетическим уровням. 8. На внешнем энергетическом уровне у атома фосфора имеется: А) 1 электрон; Б) 2 электрона; В) 4 электрона; [) 5 электронов. 9. Атом аргона имеет следующую электронную конфигура A) 15225 2p°352 5) 1s 25 2p° 3573p* B) 15 25 2p°3373p° T) 13252p°353p°45 10. Электронная конфигурация 15252р* соответствует атому: А) углерода; Б) натрия; В) кальция; Г) хлора. 11. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем: А) протонов Б) нейтронов В) электронов Г) катионов. 12. Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена А). Н.Бором Б). Э.Резерфордом В). Дж. Томсоном Г). Д.Чедвигом 13. Определите местоположение элементов в Периодической системе (номер, период, группа, подгруппа): хром, сера, кремний, скандий. 14. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем атом магния. Назовите элемент, составьте электронный паспорт и электронную графическую формулу его атома и иона.

1. Заряд ядра атома бериллия равен: **B) +4** (Бериллий имеет 4 протона, следовательно, его заряд равен +4) 2. Число нейтронов в атоме изотопа 65Zn равно: **Д) 35** (Число нейтронов = Массовое число - Число протонов = 65 - 30 = 35) 3. Изотопами являются следующие атомы: **В) 6Be и 7Be** (Изотопы – это атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов.) 4. s-орбиталь имеет форму: **А) сферы;** 5. Число электронов в ионе серы S²- равно: **B) 18** (Сера имеет 16 электронов, но в ионе S²- добавляются 2 электрона, так что всего 16 + 2 = 18.) 6. Элементы главной подгруппы Ш группы периодической системы Д.И. Менделеева являются: **Б) р-элементами;** 7. Электроны в атоме кальция распределены по: **Б) 4 энергетическим уровням;** 8. На внешнем энергетическом уровне у атома фосфора имеется: **В) 5 электронов.** 9. Атом аргона имеет следующую электронную конфигурацию: **Д) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.** 10. Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ соответствует атому: **Г) хлора.** (Это неверно - эта конфигурация соответствует аргона. Извините за ошибку в размышлениях о предыдущем вопросе. Правильный ответ на 9 вопрос: 3. Весь возможный набор: A, B, D.) 11. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем: **А) протонов.** 12. Модель атома «пудинг с изюмом» была предложена: **В) Дж. Томсоном.** 13. Определите местоположение элементов в Периодической системе: - Хром (Cr): 24 номер, 4 период, 6 группа (d-элемент) - Сера (S): 16 номер, 3 период, 16 группа (p-элемент) - Кремний (Si): 14 номер, 3 период, 14 группа (p-элемент) - Скандий (Sc): 21 номер, 4 период, 3 группа (d-элемент) 14. Атом элемента имеет на шесть электронов больше, чем атом магния. - Атом магния (Mg): число протонов = 12 (число электронов = 12) - Итак, число электронов в искомом элементе будет = 12 + 6 = 18 - Элемент с 18 электронами — это аргон (Ar). - Электронный паспорт: Ar, 18 протонов, 22 нейтрона (массовое число 40). - Электронная графическая формула атома: - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. - Для катиона Ar³+ (в случае, если 3 электрона потеряны), будет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² без 3p.