В соответствии со схемой реакции Cr2O3+H2->Cr+H2O для получения 0.3 моль хрома потребуется сколько моль водорода?

Для решения задачи сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом хрома (III) (Cr2O3) и водородом (H2): \[ Cr2O3 + 3H2 \rightarrow 2Cr + 3H2O \] Из уравнения видно, что для получения 2 моль хрома (Cr) требуется 3 моль водорода (H2). Если нам нужно получить 0.3 моль хрома, воспользуемся пропорцией. Для этого можно рассчитать, сколько моль водорода потребуется на 0.3 моль хрома: \[ \text{Необходимое количество } H2 = \frac{3 \, \text{моль } H2}{2 \, \text{моль } Cr} \times 0.3 \, \text{моль } Cr = 0.45 \, \text{моль } H2 \] Таким образом, для получения 0.3 моль хрома потребуется 0.45 моль водорода.