При разложении 4,34г оксида ртути (||) образовалось 4,02г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна

Чтобы определить массу выделившегося кислорода при разложении оксида ртути(II) (HgO), сначала нужно выяснить, сколько кислорода образуется в этой реакции. 1. Начнём с уравнения реакции разложения оксида ртути(II): \[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \] 2. Вычислим массу ртути, образовавшейся в результате разложения: Масса изначального оксида ртути: 4,34 г Масса образовавшейся ртути: 4,02 г 3. Найдём массу кислорода, который выделился: \[ \text{Масса кислорода} = \text{Масса оксида ртути} - \text{Масса ртути} \] \[ \text{Масса кислорода} = 4,34 \, г - 4,02 \, г = 0,32 \, г \] Таким образом, масса выделившегося при разложении кислорода составляет 0,32 г.