Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.)=N2(г)+ 2H2O(г)+ 316 кДж Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберём задание про разложение нитрита аммония. Сначала, чтобы понять, как решить эту задачу, давай взглянем на данные: 1. У нас есть термохимическое уравнение разложения нитрита аммония: \[ NH_4NO_2(тв.) \rightarrow N_2(г) + 2H_2O(г) + 316 \text{ кДж} \] Это значит, что при разложении 1 моля нитрита аммония выделяется 316 кДж тепла. 2. Теперь давайте определим, сколько молей нитрита аммония в 192 г. Молярная масса нитрита аммония \(NH_4NO_2\) равна: - \(N: 14 \times 2 = 28\) - \(H: 1 \times 4 = 4\) - \(O: 16 \times 2 = 32\) - Всего: \(28 + 4 + 32 = 64 \text{ г/моль}\) Теперь можем найти количество молей в 192 г: \[ N = \frac{192 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} \] 3. Теперь, зная, что на 1 моль выделяется 316 кДж, при разложении 3 молей выделится: \[ Q = 3 \text{ моль} \times 316 \text{ кДж/моль} = 948 \text{ кДж} \] Теперь сравним твой ответ с правильным. Ты указал "105", а правильный ответ – "948". Ошибка в расчёте количества молей и выводе тепла. Не переживай, такие ошибки бывают, главное – понять, в чём дело. Если что-то ещё неясно или нужно подробнее объяснить, дай знать! Мне всегда приятно помогать. Оцени мой ответ лайком или дизлайком!