10. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? (0,19 моль KHSO4¬)

Чтобы решить задачу, давайте разберем все этапы, начиная с реакции, которая произойдет при добавлении гидроксида калия (KOH) к раствору серной кислоты (H₂SO₄) с оксидом серы (VI). 1. **Определение молекулярных масс и расчёт моль**: - Молярная масса SO₃ (оксида серы VI) составляет 80 г/моль. - Молярная масса KOH составляет 56 г/моль. - Молярная масса H₂SO₄ равна 98 г/моль. Мы начали с 8 г SO₃: \[ n(SO₃) = \frac{8 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \] Далее, 110 г 8%-ной серной кислоты: \[ \text{Масса H₂SO₄} = 0.08 \cdot 110 \text{ г} = 8.8 \text{ г} \] \[ n(H₂SO₄) = \frac{8.8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 0.09 \text{ моль} \] 2. **Реакция между H₂SO₄ и KOH**: При взаимодействии серной кислоты и гидроксида калия образуется соли и вода: \[ H₂SO₄ + 2KOH \rightarrow K₂SO₄ + 2H₂O \] Однако, в данной задаче у нас образуется KHSO₄, поскольку количество гидроксида калия меньше, чем необходимо для полной нейтрализации серной кислоты: \[ H₂SO₄ + KOH \rightarrow KHSO₄ + H₂O \] Количество KOH, которое мы имеем: \[ n(KOH) = \frac{10.6 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0.189 \text{ моль} \] 3. **Определение, какая соль и в каком количестве образуется**: В данной ситуации реакции происходит в стехиометрическом соотношении 1:1. Это означает, что каждый моль H₂SO₄ реагирует с одним молем KOH, образуя один моль KHSO₄. У нас есть 0.09 моль H₂SO₄ и 0.189 моль KOH. Поэтому, количество образовавшегося KHSO₄ будет определяться количеством кислоты: \[ n(KHSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.09 \text{ моль} \] С учетом молярной массы KHSO₄, которая составляет 136.16 г/моль, мы можем найти массу образовавшейся соли: \[ m(KHSO₄) = n(KHSO₄) \times M(KHSO₄) = 0.09 \text{ моль} \times 136.16 \text{ г/моль} \approx 12.25 \text{ г} \] Таким образом, при добавлении 10.6 г гидроксида калия к полученному раствору образуется соль KHSO₄ массой приблизительно 12.25 г.