Привет! Давай разберём эту задачу по химии вместе.
Ты правильно заметил, что в реакционном равновесии участвуют три вещества: SO3, SO2 и O2. Мы имеем концентрации для SO3 и SO2, и нам нужно найти исходную концентрацию SO3 (X) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Сначала давай обговорим, что происходит в реакции:
- У нас есть обратимая реакция, в которой 2 моль SO3 превращаются в 2 моль SO2 и 1 моль O2.
- Обозначим количество прореагировавшего SO3 как (2x) и количество образовавшегося O2 как (x).
Теперь, используя схему, которую ты представил, у нас уже есть равновесные концентрации:
- Концентрация SO2 — 0,20 моль/л,
- Концентрация SO3 — 0,05 моль/л.
Сравнив уравнения, мы видим, что:
- (2x = 0.20) (так как на каждый 2 моль SO2 нужно 2 моль SO3),
- (x = 0.10) (потому что мы делим обе стороны уравнения на 2).
Теперь подставим это значение (x):
- Исходная концентрация SO3 (X) была (0,05 + 2x), то есть (0,05 + 2 \cdot 0,1 = 0,05 + 0,20 = 0,25) моль/л.
- Равновесная концентрация O2 (Y) равна (x = 0,10) моль/л.
Таким образом, правильные номера ответов — 5 и 2, что соответствует твоему "52".
Теперь давайте разберем, почему твой ответ "24" оказался неверным. Это скорее всего произошла путаница в анализе полученных данных.
Возможно, ты неправильно использовал уравнение, когда определял исходные и равновесные концентрации. Затем ты неравноценной части составил свои выводы. Если вспомнить все шаги и проверить формулы, получится узнать истинные значения.
Если что-то осталось непонятным, обязательно напиши! А сейчас, пожалуйста, оцени, насколько был полезен мой ответ — лайком или дизлайком!
