Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию; а) НСІО3 + Br2 + H2O = HBrO4 + HCІ б) SnO2 + KMnO4 + NaOH = K2MnO4 + Na2SnO2 + H2O

Давайте рассмотрим обе реакции по порядку. ### а) НСIО₃ + Br₂ + H₂O = HBrO₄ + HCl 1. **Определим окислитель и восстановитель**: - В этой реакции бром (Br) в молекуле Br₂ окисляется до состояния +5 в HBrO₄. Это делает бром восстановителем. - Хлор в HCl находится в состоянии +1, а в НСIО₃ он восстанавливается до состояния -1. Таким образом, хлор является окислителем. 2. **Электронный баланс**: - Бром (Br₂ → HBrO₄) принимает 10 электронов на два атома, то есть по 5 на атом. - Хлор (НСIО₃ → HCl) отдает 2 электрона на один атом. 3. **Уравнение реакции**: Чтобы сбалансировать реакцию, мы можем добавить коэффициенты перед веществами: 6 НСIО₃ + 3 Br₂ + 6 H₂O → 3 HBrO₄ + 6 HCl ### б) SnO₂ + KMnO₄ + NaOH = K₂MnO₄ + Na₂SnO₂ + H₂O 1. **Определим окислитель и восстановитель**: - Здесь марганец в KMnO₄ переходит из состояния +7 в K₂MnO₄, что делает его восстановителем. - Олово в SnO₂ восстанавливается из состояния +4 в Na₂SnO₂, в котором оно находится в состоянии +2, что делает олово окислителем. 2. **Электронный баланс**: - Марганец принимает 6 электронов. - Олово отдает 2 электрона на один атом. В данном случае, учитывая два атома олова, их вклад составит 4 электрона в сумме. 3. **Уравнение реакции**: Чтобы сбалансировать реакцию, можем записать: 2 SnO₂ + 3 KMnO₄ + 4 NaOH → 3 K₂MnO₄ + 2 Na₂SnO₂ + 4 H₂O ### Итог: Теперь у вас есть сбалансированные уравнения реакций. Изучение окислительно-восстановительных реакций - это важная часть химии, и эти шаги помогут вам понять принципы их балансировки. Если у вас есть дополнительные вопросы или вы хотите подробнее обсудить какие-либо моменты, не стесняйтесь спрашивать!