Fe + Cl2 = FeCl3 объясни, как расставить коэффициенты?

Чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции, необходимо следовать нескольким шагам, учитывая закон сохранения массы. В вашем уравнении происходит реакция между железом (Fe) и хлором (Cl2), образующим хлорид железа (FeCl3). 1. **Запишите несбалансированное уравнение:** \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 \] 2. **Определите количество атомов в каждом реагенте и продукте:** - Слева: 1 атом Fe и 2 атома Cl (в Cl2). - Справа: 1 атом Fe и 3 атома Cl (в FeCl3). 3. **Сравните количество атомов каждого элемента с обеих сторон:** - Атомов Fe: 1 с обеих сторон — сбалансировано. - Атомов Cl: 2 слева и 3 справа — не сбалансировано. 4. **Составьте коэффициенты для сбалансирования:** Чтобы сбалансировать количество атомов Cl, можно поставить перед FeCl3 коэффициент 2 (то есть, получится 2 FeCl3): \[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 \] 5. **Теперь пересчитайте количество атомов после добавления коэффициента:** - Слева: 1 атом Fe (необходимо будет 2, если у нас 2 FeCl3) и 2 атома Cl. - Справа: 2 атома Fe (2×1) и 6 атомов Cl (2×3). 6. **Скорректируйте коэффициент перед Fe:** Теперь, чтобы сбалансировать железо, добавьте "2" перед Fe: \[ 2 \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 \] 7. **Проверьте баланс:** - Слева: 2 Fe и 2 Cl (2 атома Cl из Cl2). - Справа: 2 Fe и 6 Cl (6 атомов Cl из 2 FeCl3). 8. **Сейчас необходимо скорректировать и количество Cl. Для этого нужно уменьшить количество Cl2. Вместо 1 Cl2, поставьте коэффициент 3/2, т.е.нужно будет 3/2 молекул Cl2. Тем не менее, удобнее будет умножить всё на 2, чтобы избавиться от дробей:** Получим: \[ 4 \text{Fe} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 4 \text{FeCl}_3 \] В итоге, правильно сбалансированное уравнение: \[ 4 \text{Fe} + 3 \text{Cl}_2 \rightarrow 4 \text{FeCl}_3 \] Теперь количество каждого элемента сбалансировано с обеих сторон уравнения.