E) Оксид железа (III) можно получить разными способами: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3; 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2; 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O; Какие массы исходных веществ надо взять в каждом случае, чтобы получить 800 г оксида железа (III)?

Чтобы рассчитать массы исходных веществ, необходимые для получения 800 г оксида железа (III) (Fe2O3), нужно использовать закон сохранения массы и уравнения реакции. 1. **Первый способ: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3** Масса 1 моль Fe2O3: - Молярная масса Fe2O3 = 2*(55.85 г/моль) + 3*(16 г/моль) = 159.7 г/моль. Для получения 800 г Fe2O3: \( n(Fe2O3) = \frac{800 г}{159.7 г/моль} \approx 5 моль \). По уравнению реакции: - На 2 моль Fe2O3 требуется 4 моль Fe и 3 моль O2, значит, на 5 моль Fe2O3 нужно: - Fe: \( 5 \times 2 = 10 \) моль; - O2: \( 5 \times 1.5 = 7.5 \) моль. Молярные массы: - Fe: 55.85 г/моль, - O2: 32 г/моль. Массы: - Масса Fe = 10 моль * 55.85 г/моль = 558.5 г. - Масса O2 = 7.5 моль * 32 г/моль = 240 г. 2. **Второй способ: 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2** Для получения 800 г Fe2O3 потребуется: - \( n(Fe2O3) = 5 \) моль. По уравнению реакции: - На 2 моль Fe2O3 требуется 4 моль FeS и 7 моль O2, значит, на 5 моль Fe2O3 нужно: - FeS: \( 5 \times 2 = 10 \) моль; - O2: \( 5 \times 3.5 = 17.5 \) моль. Молярные массы: - Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль. Массы: - Масса FeS = 10 моль * 87.92 г/моль = 879.2 г. - Масса O2 = 17.5 моль * 32 г/моль = 560 г. 3. **Третий способ: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O** Для получения 800 г Fe2O3 потребуется: - \( n(Fe2O3) = 5 \) моль. По уравнению реакции: - На 1 моль Fe2O3 требуется 2 моль Fe(OH)3, значит, нужно 10 моль Fe(OH)3. Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль + 3*(1 г/моль) + 3*(16 г/моль) = 106.85 г/моль. Масса Fe(OH)3: - Масса Fe(OH)3 = 10 моль * 106.85 г/моль = 1068.5 г. Таким образом, чтобы получить 800 г оксида железа (III) по каждому из способов, нужно взять следующее количество веществ: 1. Первый способ: - 558.5 г Fe - 240 г O2. 2. Второй способ: - 879.2 г FeS - 560 г O2. 3. Третий способ: - 1068.5 г Fe(OH)3. Эти расчеты помогут вам понять, сколько вещества требуется для каждой реакции.