Сколько нужно граммов 40% раствора гидроксида натрия для осаждения алюминия о аш-3 гидроксида алюминия 200 грамм 57%, какое количество? раствора натрий о аш нужно взять для полного растворения осадка.

Для решения этой задачи нам нужно использовать стехиометрию и знания о химических реакциях. Рассмотрим уравнение реакции, в которой алюминий реагирует с гидроксидом натрия: \[ 2 \text{Al} + 2 \text{NaOH} + 6 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{Na[Al(OH)}_4] \] 1. **Сначала найдем, сколько алюминия содержится в 200 г алюминиевого гидроксида Al(OH)₃.** - Молярная масса Al(OH)₃: Al = 27 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль. \[ M_{\text{Al(OH)}_3} = 27 + 3(16 + 1) = 27 + 51 = 78 \text{ г/моль} \] - В 200 г Al(OH)₃ содержится: \[ n_{\text{Al(OH)}_3} = \frac{200 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} \approx 2.56 \text{ моль} \] 2. **Теперь найдем, сколько алюминия содержится в этом количестве Al(OH)₃.** - По уравнению реакции, 1 моль Al(OH)₃ получает 1 моль Al, следовательно: \[ n_{\text{Al}} = n_{\text{Al(OH)}_3} = 2.56 \text{ моль} \] 3. **Зная, что 2 моль Al реагируют с 2 моль NaOH, нам нужно 2.56 моль NaOH для осаждения 2.56 моль Al.** \[ n_{\text{NaOH}} = n_{\text{Al}} = 2.56 \text{ моль} \] 4. **Теперь мы найдем массу NaOH, необходимую для этой реакции. Молярная масса NaOH: Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.** \[ M_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \] \[ m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \cdot M_{\text{NaOH}} = 2.56 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 102.4 \text{ г} \] 5. **Теперь найдем нужное количество 40% раствора NaOH. Если у нас 40% раствор, то в 100 г раствора содержится 40 г NaOH.** \[ C = \frac{m_{\text{NaOH}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] \[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{0.4} = \frac{102.4 \text{ г}}{0.4} = 256 \text{ г} \] Таким образом, для полного осаждения алюминия в виде гидроксида алюминия вам потребуется 256 г 40% раствора гидроксида натрия.