Расположите в ряд по увеличению полярности ковалентной связи формулы следующих веществ: а) бромоводород, б)фтороводород, в)хлороводород, г)иодоводород

Чтобы расположить указанные вещества в ряд по увеличению полярности ковалентной связи, необходимо учитывать разницу в электроотрицательности атомов, участвующих в образовании этих соединений. Полярность ковалентной связи напрямую зависит от этой разницы. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более полярной будет связь. Вот электроотрицательности основных элементов: - Бром (Br) = 2.96 - Хлор (Cl) = 3.16 - Фтор (F) = 3.98 - Йод (I) = 2.66 - Водород (H) = 2.20 Теперь рассмотрим каждое соединение: 1. Бромоводород (HBr) — разница в электроотрицательности: |2.96 - 2.20| = 0.76 2. Фтороводород (HF) — разница: |3.98 - 2.20| = 1.78 3. Хлороводород (HCl) — разница: |3.16 - 2.20| = 0.96 4. Иодоводород (HI) — разница: |2.66 - 2.20| = 0.46 Исходя из этих расчетов, можно расположить соединения в порядок увеличения полярности ковалентной связи следующим образом: 1. Иодоводород (HI) — наименее полярная связь 2. Бромоводород (HBr) 3. Хлороводород (HCl) 4. Фтороводород (HF) — наиболее полярная связь Таким образом, правильный порядок: г) иодоводород, а) бромоводород, в) хлороводород, б) фтороводород.