расположите в ряд по увеличению полярности ковалентной связи формулы следующих веществ: а) бромоводород, б)фтороводород, в)хлороводород, г)иодоводород

Чтобы расположить указанные вещества в ряд по увеличению полярности ковалентной связи, необходимо учитывать разницу в электроотрицательности атомов, участвующих в образовании этих соединений. Полярность ковалентной связи напрямую зависит от этой разницы. Чем больше разница в электроотрицательности, тем более полярной будет связь.

Вот электроотрицательности основных элементов:

• Бром (Br) = 2.96
• Хлор (Cl) = 3.16
• Фтор (F) = 3.98
• Йод (I) = 2.66
• Водород (H) = 2.20

Теперь рассмотрим каждое соединение:

1. Бромоводород (HBr) — разница в электроотрицательности: |2.96 - 2.20| = 0.76
2. Фтороводород (HF) — разница: |3.98 - 2.20| = 1.78
3. Хлороводород (HCl) — разница: |3.16 - 2.20| = 0.96
4. Иодоводород (HI) — разница: |2.66 - 2.20| = 0.46

Исходя из этих расчетов, можно расположить соединения в порядок увеличения полярности ковалентной связи следующим образом:

1. Иодоводород (HI) — наименее полярная связь
2. Бромоводород (HBr)
3. Хлороводород (HCl)
4. Фтороводород (HF) — наиболее полярная связь

Таким образом, правильный порядок: г) иодоводород, а) бромоводород, в) хлороводород, б) фтороводород.