Сравните строение атомов хлора и брома. Что общего и чем отличается строение этих элементов? Как это скажется на их свойствах?

Атомы хлора (Cl) и брома (Br) принадлежат к группе галогенов (группа VIIA или 17 по Международной системе) и имеют общие характеристики, но также и ряд отличий. **Общее:** 1. **Электронная оболочка**: Оба элемента имеют 7 электронов на внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке). Это делает их химически активными и способствует образованию соединений с другими элементами, особенно с металлами, образуя при этом соли. 2. **Строение атома**: Хлор и бром имеют схожую конфигурацию электронов, где на внешнем уровне располагаются 5 электронов в p-орбитали (Cl: [Ne] 3s² 3p⁵, Br: [Ar] 4s² 4p⁵). **Отличия:** 1. **Число протонов и нейтронов**: Хлор имеет 17 протонов и 18 нейтронов (в основном изотопе Cl-35), тогда как бром имеет 35 протонов и 44 нейтрона (в основном изотопе Br-79). Это различие в массовых числах влияет на физические свойства элементов. 2. **Размер атомов**: Атомный радиус брома больше, чем у хлора, из-за увеличения количества электронных оболочек (бром располагается ниже хлора в таблице Менделеева). 3. **Состояние при комнатной температуре**: Хлор — это газ, а бром — жидкость, что связано с разными межмолекулярными взаимодействиями и силами притяжения между молекулами. **Влияние на свойства:** - Хлор более реакционноспособен, чем бром, благодаря меньшему размеру атома и, следовательно, более сильному притяжению ядер к валентным электронам. Это делает хлор более эффективным окислителем. - Бром, несмотря на то что он также активен, менее реакционен, особенно при низких температурах, и его реакционная способность ниже в сравнение с хлором. Это может отражаться на его использовании в химических реакциях и в качестве реагентов. Таким образом, несмотря на их сходства, различия в строении атомов хлора и брома определяют их химические и физические свойства.