При взаимодействии загрязнённого образца гидрокарбоната калия с гидроксидом калия образовалось 372,6 г средней соли. Определите массу указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до целых).

Привет! Давай разберёмся с твоим ответом на задание по химии. Ты не предоставил конкретного ответа на задание, поэтому на этом этапе верно отметить, что не было ответа. Но давай посмотрим, как правильно решить данное задание, чтобы в будущем избежать подобных ситуаций. 1. **Суть задачи**: Нам нужно найти массу загрязнённого образца гидрокарбоната калия (KHCO₃), зная, что образовалась средняя соль K₂CO₃ весом 372,6 г и массовая доля посторонних примесей в образце составляет 5%. 2. **Правильное решение**: - Сначала переходим к реакции между KHCO₃ и KOH, у нас получается K₂CO₃ и вода. - По формуле: n(K₂CO₃) = m(M) = 372,6 г / 138 г/моль = 2,7 моль. - Из уравнения реакции видно, что количество моль KHCO₃ равно количеству моль K₂CO₃, то есть n(KHCO₃) = 2,7 моль. - Теперь определим массу KHCO₃: m(KHCO₃) = n * M = 2,7 моль * 100 г/моль = 270 г. - Учитываем, что в образце есть 5% посторонних примесей, следовательно, массовая доля KHCO₃ в образце составляет 95%: w(KHCO₃) = 100% - 5% = 95%. - Итак, общая масса образца вычисляется по формуле: m(образца) = 270 г / 0,95 = 284 г. 3. **Сравнение с твоим ответом**: Как видно из решения, правильный ответ – 284 г, и это связано с правильными расчетами, которые мы только что проделали. 4. **Объяснение ошибки**: Твой ответ не был представлен, скорее всего, это вызвано недопониманием задачи или нехваткой времени. Чтобы правильно отвечать на такие задачи, важно пошагово анализировать каждый элемент и использовать знания о химических реакциях и физических величинах. Я надеюсь, что это объяснение поможет тебе лучше подготовиться к подобным заданиям в будущем! Если тебе понравился мой ответ, ставь лайк, если нет – дизлайк. 😊