Классифицируйте уравнению реакции по плану: 1. Тип реакции 2. Тепловой эффект 3. Агрегатное состояние 4. Обратимость 5. Катализатор 6. ОВР H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H20 + 114 кДж Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить whenue указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции Ca(OH)2 -> CaO -> CaCl2 ->Ca(NO3)2 Сульфат аммония (аммоний сернокислый) - химическое соединение (NH4)2SO4, аммонийная соль серной кислоты, которое используется в качестве азот- и серосодержащего удобрения. При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 50 г серы на 100 м2. 14. Вычислите в процентах массовую долю серы в сульфате аммония. Решите задачу и запишите в ответе число с точностью до сотых. 15. Вычислите, сколько килограммов сернокислого аммония надо внести в почьву земельного участка площадью 800 м2 для подкормки овощных культур. Решите задачу и запишите в ответе число с точностью до сотых.

### Классификация реакции **Уравнение реакции:** \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + 114 \text{ кДж} \] 1. **Тип реакции:** Нейтрализация (реакция кислоты с основанием). 2. **Тепловой эффект:** Экзотермическая (выделяется тепло, +114 кДж). 3. **Агрегатное состояние:** - H₂SO₄ – жидкость, - NaOH – твердое тело (обычно в виде раствора), - Na₂SO₄ – твердое тело (если в сухом состоянии), - H₂O – жидкость. 4. **Обратимость:** Обычно не обратимая реакция (нейтрализация). 5. **Катализатор:** Не требует катализатора. 6. **ОВР:** Нет (нет изменения степеней окисления). ### Молекулярные уравнения реакций **1. Ca(OH)₂ → CaO:** \[ \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \] **2. CaO → CaCl₂:** \[ \text{CaO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] **3. CaCl₂ → Ca(NO₃)₂:** \[ \text{CaCl}_2 + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{AgCl} \] ### Сокращенное ионное уравнение для превращения Ca(OH)₂ → CaO \( \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \) не ионизируется, поэтому сокращенное ионное уравнение не требуется, так как обе части не образуют ионы в реакции. ### Вычисление массовой доли серы в сульфате аммония \((NH_4)_2SO_4\) 1. **Молярная масса \((NH_4)_2SO_4\):** - \( N = 14 \times 2 = 28 \) г/моль - \( H = 1 \times 8 = 8 \) г/моль - \( S = 32 \) г/моль - \( O = 16 \times 4 = 64 \) г/моль - **Общая масса:** \( 28 + 8 + 32 + 64 = 132 \) г/моль 2. **Масса серы:** 32 г 3. **Массовая доля серы:** \[ x = \left( \frac{32}{132} \right) \times 100 \approx 24.24\% \] ### Вычисление необходимого количества сульфата аммония для подкормки Даны следующие условия: 50 г серы на 100 м². 1. Площадь: 800 м². 2. Необходимое количество серы: \[ 50 \text{ г} / 100 \text{ м}^2 \times 800 \text{ м}^2 = 400 \text{ г} \] 3. Если 24.24% от массы сернокислого аммония – это сера, используем уравнение: \[ 0.2424 \cdot m = 400 \text{ г} \] \[ m = \frac{400 \text{ г}}{0.2424} \approx 1650.29 \text{ г} \approx 1.65 \text{ кг} \] ### Ответы: 14. Массовая доля серы в сульфате аммония: **24.24%** 15. Необходимое количество сульфата аммония: **1.65 кг**