В результате реакции,протекающий по уравнению Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Получили 96 шрамов меди. Определите массу вступившего в реакцию железа. Ответ дайте в граммах
Для решения этой задачи начнем с уравнения реакции:
\[ \text{Fe} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeCl}_2 \]
Из этого уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль меди(II) хлорида и в конечном итоге образуется 1 моль меди и 1 моль хлорида железа.
Теперь, если мы получили 96 граммов меди, найдем, сколько моль меди это составляет:
- Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль.
- Чтобы найти количество моль меди, используем формулу:
\[ n(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{M(\text{Cu})} = \frac{96\ \text{г}}{63.55\ \text{г/моль}} \approx 1.51\ \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль меди соответствует 1 моль железа. Следовательно, в реакции также было использовано примерно 1.51 моль железа.
Теперь вычислим массу вступившего в реакцию железа:
- Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
- Масса железа будет равна:
\[ m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) = 1.51\ \text{моль} \times 55.85\ \text{г/моль} \approx 84.36\ \text{г} \]
Таким образом, масса вступившего в реакцию железа составляет примерно 84.36 граммов.
