Воду какой массы можно нагреть от 30° до кипения, израсходовав 2 кг дров? Потерями тепла пренебречь.

Чтобы решить задачу, нам нужно рассмотреть, сколько тепла можно получить из 2 кг дров и сколько тепла необходимо для нагревания воды от 30° до 100° (кипение). 1. **Определим, сколько тепла выделяется при сжигании дров.** Обычно, чтобы получить количество тепла, которое выделяется при сжигании дров, используют калорийность. Для обычных дров она составляет примерно 4,2 кДж/кг. Таким образом, 2 кг дров выделят: \[ Q = m \cdot L \] где \( m = 2 \text{ кг} \) - масса дров, \( L = 4,2 \text{ кДж/кг} \). \[ Q = 2 \cdot 4,2 = 8,4 \text{ кДж}. \] 2. **Теперь рассчитаем, сколько тепла нужно для нагрева воды.** Для расчета используем формулу: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T, \] где: - \( Q \) - количество тепла, - \( m \) - масса воды, - \( c \) - удельная теплоемкость воды (около 4,18 кДж/(кг·°C)), - \( \Delta T \) - изменение температуры (100° - 30° = 70°). Подставляем известные значения в уравнение: \[ 8,4 = m \cdot 4,18 \cdot 70. \] Теперь найдем массу воды \( m \): \[ m = \frac{Q}{c \cdot \Delta T} = \frac{8,4}{4,18 \cdot 70}. \] Сначала посчитаем \( 4,18 \cdot 70 \): \[ 4,18 \cdot 70 = 292,6. \] Теперь подставим это значение: \[ m = \frac{8,4}{292,6} \approx 0,0287 \text{ кг} \approx 28,7 \text{ г}. \] Итак, из 2 кг дров можно нагреть около 28,7 граммов воды от 30° до 100° при условии, что потерь тепла нет.