6,5г мырыш мен күміс нитраты әрекеттескенде реакция нәтижесінде неше грамм металл түзілді?
Заттардың массасын есептеу үшін алдымен реакция теңдеуін қарастыру қажет. Мырыш (Zn) мен күміс нитраты (AgNO₃) әрекеттескенде мырыш күміс иондарын ысырып шығарып, күміс металы (Ag) түзеді.
Реакция теңдеуі:
\[ \text{Zn} + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{Ag} \]
Енді реакциядағы заттардың мольдарын есептейік. Мырыштың молярлық массасы (Zn) - 65 г/моль, ал күміс (Ag) 107 г/моль.
Бізде 6,5 г мырыш бар:
- Мырыштың моль санын табамыз:
\[ n(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})} = \frac{6,5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} \]
Реакция бойынша мырыш 2 моль күміс нитратына 2 моль күміс металы түзеді, сондықтан мырыштың 1 молі 2 моль күміс түзеді. Демек, 0,1 моль мырыш 0,1 × 2 = 0,2 моль күміс береді.
Енді күміс металының массасын есептейміз:
\[ m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \times M(\text{Ag}) = 0,2 \text{ моль} \times 107 \text{ г/моль} = 21,4 \text{ г} \]
Осылайша, 6,5 г мырыш мен күміс нитраты әрекеттескенде 21,4 грамм металл (күміс) түзіледі.
