Давайте разберем вопросы по порядку.
1. Уравнения гидролиза:
Гидролиз — это процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты, например, кислоты или основания. Рассмотрим каждую соль:
a. Гидролиз Al₂S₃ (сульфид алюминия):
[
Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S
]
b. Гидролиз FeS (сульфид железа):
[
FeS + 2H_2O \rightarrow Fe(OH)_2 + H_2S
]
c. Гидролиз Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца):
[
Pb(NO_3)_2 + 2H_2O \rightarrow Pb(OH)_2 + 2HNO_3
]
d. Гидролиз CsCl (хлорид цезия):
[
CsCl + H_2O \rightarrow Cs^+ + Cl^- + H_2O
]
(На самом деле, CsCl полностью растворяется, и гидролиза не происходит, так как Cs⁺ и Cl⁻ не образуют никаких слабых кислот или оснований.)
2. Константа гидролиза карбоната натрия (Na₂CO₃):
Карбонат натрия в водном растворе диссоциирует на ионы натрия и карбонат. Гидролиз происходит следующим образом:
[
CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-
]
Для нахождения константы гидролиза ( K_h ) можно использовать соотношение между константами кислот и оснований:
[
K_h = \frac{K_w}{K_a}
]
где ( K_w ) — ионное произведение воды (при 25 °C ( K_w \approx 1.0 \times 10^{-14} )) и ( K_a ) — константа диссоциации для ( HCO_3^- ). Зная ( K_a ) (4,8 × 10⁻⁴ для ( HCO_3^- )):
[
K_h = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{4.8 \times 10^{-4}} \approx 2.08 \times 10^{-11}
]
Таким образом, мы можем определить константу гидролиза карбоната натрия.
Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется пояснение, буду рад помочь!
