В ряду элементов O-S-Se-Te увеличивается: Радиус атомов Валентность элементов водородных соединениях Высшая степень окисления атомов Электроотрицательность атомов

В ряду элементов O-S-Se-Te наблюдаются следующие тренды: 1. **Радиус атомов:** По мере увеличения периодического номера (от O к Te) радиус атомов увеличивается. Это связано с увеличением числа электронных оболочек. 2. **Валентность элементов в водородных соединениях:** Валентность соответствует количеству связей, которые элемент может образовывать с водородом. Для кислорода (O) валентность равна 2 (H₂O), для серы (S) — 2 (например, H₂S), селен (Se) также может образовывать соединения с H с валентностью 2, но может достигать и 4 в других соединениях. Теллур (Te) также может иметь валентность 2, но может иметь более высокие значения. В общем, валентность может варьироваться, но для водородных соединений она, как правило, ограничивается 2. 3. **Высшая степень окисления атомов:** С увеличением атомного номера высшая степень окисления обычно увеличивается, так как элементы становятся менее электроотрицательными. Например, у кислорода максимальная степень окисления +2, у серы +6, у селена +6, у теллура +6. 4. **Электроотрицательность атомов:** Электроотрицательность уменьшается от кислорода к теллуру. Кислород — самый электроотрицательный элемент среди указанных, и по мере перехода к Te электроотрицательность снижается. Таким образом, подводя итоги: - Радиус атомов: увеличивается - Валентность в водородных соединениях: может варьироваться, но в основном 2 - Высшая степень окисления: увеличивается - Электроотрицательность: уменьшается