Вычислите массу технического карбида кальция который потребуется для получения 19,5мл бензола. практический выход бензолав реакции тримеризации ацетилена 80% от теоретическо возможного, а массовая для СаС2 в техническом карбиде 96% плотность бензола равна 0.8 гм/см
Чтобы вычислить массу технического карбида кальция (CaC₂), необходимую для получения 19,5 мл бензола (C₆H₆), начнем с выполнения нескольких шагов.
1. **Находим массу бензола:**
Плотность бензола равна 0,8 г/см³. Для нахождения массы (m) benzолa, нужно использовать формулу:
\[
m = V \cdot \rho
\]
где \( V \) — объем в миллилитрах, \( \rho \) — плотность.
Подставляя значения:
\[
m_{C₆H₆} = 19,5 \, \text{мл} \cdot 0,8 \, \text{г/см}³ = 15,6 \, \text{г}
\]
2. **Определяем теоретический выход:**
Поскольку практический выход бензола составляет 80% от теоретически возможного, найдём теоретическую массу бензола:
\[
m_{C₆H₆(теоретический)} = \frac{m_{C₆H₆}}{0,8} = \frac{15,6 \, \text{г}}{0,8} = 19,5 \, \text{г}
\]
3. **Определяем молекулярные массы:**
Молярная масса бензола (C₆H₆):
\[
M_{C₆H₆} = 6 \cdot 12 + 6 \cdot 1 = 72 + 6 = 78 \, \text{г/моль}
\]
Молярная масса карбида кальция (CaC₂):
\[
M_{CaC₂} = 40 + 2 \cdot 12 = 40 + 24 = 64 \, \text{г/моль}
\]
4. **Находим количество молей бензола:**
Теперь можем найти количество молей бензола, используя формулу:
\[
n_{C₆H₆} = \frac{m_{C₆H₆(теоретический)}}{M_{C₆H₆}} = \frac{19,5 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \approx 0,25 \, \text{моль}
\]
5. **Определяем, сколько молей CaC₂ нужно:**
Реакция тримеризации ацетилена (2C₂H₂ → C₆H₆) показывает, что для получения 1 моля бензола необходимо 2 моля карбида кальция. Соответственно:
\[
n_{CaC₂} = \frac{n_{C₆H₆}}{2} = \frac{0,25}{2} = 0,125 \, \text{моль}
\]
6. **Вы рассчитываете массу CaC₂:**
Теперь найдем массу карбида кальция:
\[
m_{CaC₂} = n_{CaC₂} \cdot M_{CaC₂} = 0,125 \, \text{моль} \cdot 64 \, \text{г/моль} = 8 \, \text{г}
\]
7. **Учитываем массовую долю технического карбида:**
Если массовая доля CaC₂ в техническом карбиде составляет 96%, то массив технического карбида, необходимого для получения нужного нам количества CaC₂, рассчитывается следующим образом:
\[
m_{технический} = \frac{m_{CaC₂}}{0,96} = \frac{8 \, \text{г}}{0,96} \approx 8,33 \, \text{г}
\]
Таким образом, для получения 19,5 мл бензола потребуется около 8,33 г технического карбида кальция.
