Для начала напишем уравнение реакции между алюминием и серой. Правильное уравнение имеет вид:
[ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 ]
Теперь давайте найдем количество вещества алюминия. Известно, что масса алюминия ( m_{Al} = 27 ) г, а его атомная масса ( A_{Al} = 27 ) г/моль. Используя формулу для количества вещества:
[
n_{Al} = \frac{m_{Al}}{A_{Al}} = \frac{27 , \text{г}}{27 , \text{г/моль}} = 1 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия реагируют с 3 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида алюминия. Таким образом, 1 моль алюминия будет взаимодействовать с ( \frac{3}{2} \cdot 1 ) моль серы:
[
n_{S} = \frac{3}{2} \cdot n_{Al} = \frac{3}{2} \cdot 1 = 1.5 , \text{моль}
]
Теперь находим массу получившегося сульфида алюминия ( Al_2S_3 ). Сначала находим его молекулярную массу:
[
A_{Al_2S_3} = 2 \cdot A_{Al} + 3 \cdot A_{S} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150 , \text{г/моль}
]
Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия образуют 1 моль ( Al_2S_3 ). Таким образом, из 1 моль алюминия получим ( \frac{1}{2} ) моль сульфида алюминия:
[
n_{Al_2S_3} = \frac{n_{Al}}{2} = \frac{1}{2} , \text{моль}
]
Теперь найдем массу сульфида алюминия:
[
m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3} \cdot A_{Al_2S_3} = \frac{1}{2} , \text{моль} \cdot 150 , \text{г/моль} = 75 , \text{г}
]
Ответ:
- Количество вещества сульфида алюминия ( Al_2S_3 ) составляет ( 0.5 , \text{моль} ).
- Масса сульфида алюминия составляет ( 75 , \text{г} ).
