Сколько грамм водорода затратится на восстановление железа из 80 гр. оксида железа (|||)

Для восстановления железа из оксида железа (III) (Fe₂O₃) необходимо использовать восстановитель, обычно это грамм водорода (H₂). Процесс реакции можно записать следующим образом: \[ Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O \] Это означает, что на одну молекулу Fe₂O₃ требуется три молекулы водорода. 1. Рассчитаем количество оксида железа (III) в молях. Молярная масса Fe₂O₃: - Железо (Fe) = 55.85 г/моль (2 атома) - Кислород (O) = 16.00 г/моль (3 атома) Молярная масса Fe₂O₃ = \(2 \times 55.85 + 3 \times 16.00 = 159.7 \, \text{г/моль}\) 2. Найдём, сколько моль Fe₂O₃ содержится в 80 граммах: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{80 \, \text{г}}{159.7 \, \text{г/моль}} \approx 0.500 \, \text{моль} \] 3. По уравнению реакции, на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂: \[ n(H₂) = 3 \times n(Fe₂O₃) = 3 \times 0.500 \, \text{моль} = 1.5 \, \text{моль} \] 4. Теперь рассчитаем массу водорода, необходимую для реакции: Молярная масса водорода (H₂) = 2.02 г/моль. \[ m(H₂) = n(H₂) \times M(H₂) = 1.5 \, \text{моль} \times 2.02 \, \text{г/моль} \approx 3.03 \, \text{г} \] Таким образом, для восстановления железа из 80 граммов оксида железа (III) потребуется примерно 3.03 грамма водорода. Удачи в ваших учебных достижениях!