Чтобы определить, сколько граммов CaH₂ образуется при взаимодействии 4 г кальция (Ca) с водородом (H₂), необходимо рассмотреть уравнение реакции:
[ \text{Ca} + \text{H}_2 \rightarrow \text{CaH}_2 ]
- Сначала определим количество молей кальция (Ca). Молярная масса кальция составляет примерно 40 г/моль.
[
n(\text{Ca}) = \frac{m(\text{Ca})}{M(\text{Ca})} = \frac{4 , \text{г}}{40 , \text{г/моль}} = 0,1 , \text{моль}
]
Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca образуется 1 моль CaH₂. Таким образом, 0,1 моль Ca при взаимодействии с водородом даст 0,1 моль CaH₂.
Теперь найдем массу CaH₂. Молярная масса CaH₂ составляет:
[
M(\text{CaH}_2) = M(\text{Ca}) + 2 \cdot M(\text{H}) = 40 , \text{г/моль} + 2 \cdot 1 , \text{г/моль} = 42 , \text{г/моль}
]
- Теперь можем вычислить массу CaH₂:
[
m(\text{CaH}_2) = n(\text{CaH}_2) \cdot M(\text{CaH}_2) = 0,1 , \text{моль} \cdot 42 , \text{г/моль} = 4,2 , \text{г}
]
Таким образом, при взаимодействии 4 г кальция с водородом образуется 4,2 г CaH₂.
