Для полного нейтрализованиия серной кислоты (H₂SO₄) гидроксидом натрия (NaOH) необходимо использовать уравнение реакции между ними:
[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} ]
Из этого уравнения видно, что 1 моль серной кислоты нейтрализуется 2 молями гидроксида натрия.
Если у нас есть 2 моля серной кислоты, то количество гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации, можно рассчитать следующим образом:
[ 2 , \text{моль} , \text{H}_2\text{SO}_4 \times 2 , \frac{\text{моль NaOH}}{\text{моль H}_2\text{SO}_4} = 4 , \text{моль NaOH} ]
Теперь нужно рассчитать массу гидроксида натрия. Молярная масса NaOH составляет:
- Натрий (Na) = 23 г/моль
- Кислород (O) = 16 г/моль
- Водород (H) = 1 г/моль
Следовательно, молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь умножим количество молей на молярную массу, чтобы получить массу NaOH:
[ 4 , \text{моль NaOH} \times 40 , \text{г/моль} = 160 , \text{г NaOH} ]
Таким образом, для полной нейтрализации 2 молей серной кислоты необходимо 160 граммов гидроксида натрия.
